Решение задачи: Определение орбитали по квантовому числу l

Предположим, что в данной задаче под символом \(l\) подразумевается орбитальное (побочное) квантовое число, которое определяет форму электронного облака в атоме. Оформим решение так, как это требуется в школьном курсе химии или физики. Дано: Орбитальное квантовое число: \(l\) Решение: 1. Определение: Орбитальное квантовое число \(l\) определяет форму атомной орбитали и может принимать целочисленные значения от \(0\) до \(n-1\), где \(n\) — главное квантовое число. 2. Соответствие значений \(l\) типам орбиталей: Каждому значению \(l\) соответствует определенная буква (подуровень): Если \(l = 0\), то это \(s\)-орбиталь (имеет форму шара). Если \(l = 1\), то это \(p\)-орбиталь (имеет форму гантели). Если \(l = 2\), то это \(d\)-орбиталь. Если \(l = 3\), то это \(f\)-орбиталь. 3. Число орбиталей на подуровне: Количество орбиталей на конкретном подуровне рассчитывается по формуле: \[N = 2l + 1\] 4. Максимальное число электронов на подуровне: Максимальное количество электронов, которые могут занимать подуровень с данным \(l\), вычисляется по формуле: \[N(e) = 2(2l + 1)\] Пример: Для \(p\)-подуровня (\(l = 1\)): Количество орбиталей: \(2 \cdot 1 + 1 = 3\). Максимальное число электронов: \(2 \cdot 3 = 6\). Ответ: Орбитальное квантовое число \(l\) характеризует форму электронного облака и определяет энергетический подуровень.