Решение задачи: Строение атома Хлора (Cl)

Рассмотрим задачу, связанную с химическим элементом \(Cl\) (хлор), который часто обозначается в заданиях после металлов для контраста свойств. Оформим решение для тетради. Дано: Элемент: \(Cl\) (Хлор) Порядковый номер: \(Z = 17\) Относительная атомная масса: \(A_{r} = 35,5\) Решение: 1. Положение в периодической системе: Хлор находится в 3-м периоде, VII группе, главной подгруппе (галогены). 2. Состав атома: Заряд ядра: \(+17\). Число протонов: \(p^{+} = 17\). Число электронов: \(e^{-} = 17\). Число нейтронов (для изотопа с массой 35): \[N = 35 - 17 = 18\] 3. Электронное строение: Распределение электронов по уровням: \(2, 8, 7\). Электронная формула: \[1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}\] На внешнем уровне у хлора 7 электронов, до завершения уровня ему не хватает 1 электрона. 4. Химические свойства: Хлор — типичный неметалл, сильный окислитель. Высшая степень окисления: \(+7\) (в оксиде \(Cl_{2}O_{7}\)). Низшая степень окисления: \(-1\) (в хлоридах, например \(NaCl\)). Пример реакции (взаимодействие с металлом): \[2Na + Cl_{2} \rightarrow 2NaCl\] Ответ: Хлор является активным неметаллом, галогеном, проявляет окислительные свойства.