Решение цепочки превращений H2SO4 = SO2: химия 8 класс

Запишем цепочку превращений и соответствующие уравнения реакций для каждой стадии. 1) \( H_{2}SO_{4} \rightarrow SO_{2} \) Для получения оксида серы (IV) из концентрированной серной кислоты можно использовать медь. Это окислительно-восстановительная реакция. \[ Cu + 2H_{2}SO_{4(конц.)} \rightarrow CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O \] Составим электронный баланс: \[ S^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow S^{+4} \text{ (окислитель, процесс восстановления)} \] \[ Cu^{0} - 2\bar{e} \rightarrow Cu^{+2} \text{ (восстановитель, процесс окисления)} \] 2) \( SO_{2} \rightarrow K_{2}SO_{3} \) Взаимодействие кислотного оксида со щелочью: \[ SO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{3} + H_{2}O \] 3) \( K_{2}SO_{3} \rightarrow MgSO_{3} \) Реакция ионного обмена. Для выпадения осадка добавим растворимую соль магния, например, хлорид магния: \[ K_{2}SO_{3} + MgCl_{2} \rightarrow MgSO_{3} \downarrow + 2KCl \] 4) \( MgSO_{3} \rightarrow SO_{2} \) Воздействие сильной кислоты на соль слабой неустойчивой кислоты: \[ MgSO_{3} + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + SO_{2} \uparrow + H_{2}O \]