Реакции серной кислоты: концентрированная и разбавленная

Реакции серной кислоты зависят от её концентрации. Разбавленная серная кислота проявляет свойства типичной кислоты, а концентрированная является сильным окислителем. 1. Реакции разбавленной серной кислоты \(H_2SO_4 (разб.)\) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. При этом выделяется водород. Реакция с цинком: \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow\] Реакция с основным оксидом (оксид меди II): \[CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\] Реакция с основанием (нейтрализация): \[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\] 2. Реакции концентрированной серной кислоты \(H_2SO_4 (конц.)\) Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами (кроме золота и платины). Водород при этом никогда не выделяется. Продуктами являются соль, вода и продукт восстановления серы (обычно \(SO_2\), \(S\) или \(H_2S\)). Реакция с медью (малоактивный металл): \[Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O\] Реакция с цинком (активный металл, возможна глубокая очистка серы): \[4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O\] Реакция с неметаллом (углерод): \[C + 2H_2SO_4 \rightarrow CO_2 \uparrow + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O\] Важное примечание: Железо (\(Fe\)), алюминий (\(Al\)) и хром (\(Cr\)) пассивируются холодной концентрированной серной кислотой и не реагируют с ней без нагревания. Это свойство позволяет транспортировать кислоту в стальных цистернах, что важно для промышленности России.