Титрование: Определение и Основные Понятия

Титрование — это один из важнейших методов количественного анализа в химии, который позволяет точно определить концентрацию растворенного вещества. Ниже представлено краткое описание метода, которое удобно переписать в тетрадь. **Определение** Титрование — это процесс постепенного добавления раствора с точно известной концентрацией (титраната или рабочего раствора) к исследуемому раствору (пробе) до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности. **Основные понятия** 1. Титрант (рабочий раствор) — раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Его обычно наливают в бюретку. 2. Точка эквивалентности — момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества в пробе. 3. Индикатор — вещество, которое меняет свой цвет при достижении точки эквивалентности (например, фенолфталеин или метиловый оранжевый). **Классификация методов титрования** 1. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации): основано на реакции между кислотой и основанием. \[H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O\] 2. Окислительно-восстановительное титрование: основано на изменении степеней окисления элементов. 3. Комплексонометрическое титрование: основано на образовании прочных комплексных соединений. 4. Осадительное титрование: основано на образовании труднорастворимых осадков. **Расчетная формула** В основе расчетов лежит закон эквивалентов: вещества реагируют между собой в эквивалентных соотношениях. \[C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}\] Где: \(C_{1}, C_{2}\) — нормальные концентрации (молярные концентрации эквивалента) растворов, моль/л; \(V_{1}, V_{2}\) — объемы растворов, мл или л. **Порядок выполнения (кратко)** 1. В коническую колбу наливают точный объем исследуемого вещества (пипеткой). 2. Добавляют 1-2 капли индикатора. 3. Из бюретки по каплям добавляют титрант при постоянном перемешивании до изменения окраски. 4. Замеряют объем титранта, пошедшего на реакцию, и проводят расчет по формуле.