Титрование: Классификация по типу реакции

Для школьной тетради классификацию титриметрических методов анализа по типу химической реакции можно представить в виде следующей схемы или списка. В аналитической химии методы титрования разделяют на четыре основные группы в зависимости от того, какая реакция лежит в основе определения концентрации вещества: 1) Кислотно-основное титрование (Метод нейтрализации) В основе лежит реакция передачи протона между кислотой и основанием. Общее уравнение: \[H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O\] Пример: определение концентрации щелочи \(NaOH\) раствором соляной кислоты \(HCl\). 2) Окислительно-восстановительное титрование (Редоксиметрия) Основано на реакциях с изменением степеней окисления элементов (переход электронов). Пример (перманганатометрия): \[MnO_{4}^{-} + 5Fe^{2+} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_{2}O\] Сюда также относятся иодометрия, хроматометрия и другие методы, используемые в отечественной промышленности и лабораториях. 3) Комплексонометрическое титрование (Комплексонометрия) Основано на образовании прочных растворимых комплексных соединений (чаще всего с использованием ЭДТА или трилона Б). Общее уравнение (где \(M\) — металл, \(Y\) — лиганд): \[M^{n+} + Y^{4-} \rightarrow [MY]^{(n-4)}\] Этот метод широко применяется для определения жесткости воды. 4) Осадительное титрование Основано на реакциях, в результате которых образуется практически нерастворимое соединение (осадок). Пример (аргентометрия — определение хлоридов с помощью нитрата серебра): \[Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow\] Выбор метода зависит от химических свойств определяемого компонента. В российской химической школе традиционно уделяется большое внимание точности этих методов при контроле качества продукции.