Решение задачи: Взаимодействие магния с уксусной кислотой

Решение задачи №5 из учебника химии. Условие задачи: Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком уксусной кислоты? Дано: \(m(Mg) = 12\) г \(M(Mg) = 24\) г/моль \(V_{m} = 22,4\) л/моль (при н.у.) Найти: \(V(H_{2}) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия магния с уксусной кислотой: \[Mg + 2CH_{3}COOH \rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Mg + H_{2}\uparrow\] 2. Вычислим количество вещества магния, вступившего в реакцию: \[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)}\] \[n(Mg) = \frac{12}{24} = 0,5 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: \[n(H_{2}) = n(Mg) = 0,5 \text{ моль}\] 4. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: \[V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m}\] \[V(H_{2}) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 \text{ л}\] Ответ: \(V(H_{2}) = 11,2\) л.