help_outlineУсловие задачи
.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:
а)2е,8е,4е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,2е г) 2е,8е,3е
2.Аллотропной модификацией фосфора не является является:
а) белый б) синий в) красный г) черный
3.Какой из оксидов азота относится к несолеобразующим:
а) NO б) N2O5 в) N2O3 г) NO2
4.С каким из веществ, формулы которых приведены, соляная кислота не взаимодействует?
а) Fe б) Ca(OH)2 в) MgO г) BaSO4
5. Бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом:
а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) серная кислот
6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.
Вещество Свойства
а) Аммиак 1) легче воздуха
б) Хлор 2) растворим в воде
3) резкий, удушливый
4) тяжелее воздуха
5) бесцветный газ
6) желто-зеленый
а
б
7. Составьте формулы водородных соединений: азота, йода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
8. Как определить, что в пробирке присутствует хлорид натрия. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
lightbulbКраткий ответ
На странице представлены решения задач по химии, включающие определение распределения электронов, аллотропных модификаций фосфора, несолеобразующих оксидов азота и реакций с соляной кислотой. Приведены пояснения к каждому ответу.
1. Ответ: а) \(2e, 8e, 4e\).
Пояснение: Это распределение соответствует кремнию (Si), который является неметаллом. Варианты б, в, г соответствуют металлам (Na, Mg, Al), так как на внешнем уровне у них мало электронов (1, 2 или 3).
2. Ответ: б) синий.
Пояснение: Фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций: белый, красный и черный. Синего фосфора не существует.
3. Ответ: а) \(NO\).
Пояснение: К несолеобразующим оксидам азота относятся \(NO\) и \(N_{2}O\). Остальные оксиды (\(N_{2}O_{3}\), \(NO_{2}\), \(N_{2}O_{5}\)) являются кислотными и образуют соли.
4. Ответ: г) \(BaSO_{4}\).
Пояснение: Сульфат бария — это нерастворимая соль сильной серной кислоты, она не реагирует с соляной кислотой. Железо, оксид магния и гидроксид кальция активно взаимодействуют с \(HCl\).
5. Ответ: б) азотная кислота.
Пояснение: Концентрированная азотная кислота на воздухе "дымит" из-за выделения диоксида азота и паров самой кислоты, имеет резкий запах.
6. Соотнесение:
а) Аммиак: 1, 2, 3, 5 (легче воздуха, растворим в воде, резкий запах, бесцветный газ).
б) Хлор: 2, 3, 4, 6 (растворим в воде, удушливый запах, тяжелее воздуха, желто-зеленый цвет).
7. Формулы водородных соединений:
Азот: \(NH_{3}\) (аммиак)
Йод: \(HI\) (йодоводород)
Кислород: \(H_{2}O\) (вода)
Наиболее ярко выраженные кислотные свойства проявляет \(HI\) (йодоводородная кислота), так как в ряду галогеноводородов сила кислот увеличивается сверху вниз по подгруппе.
8. Определение хлорида натрия:
Для определения хлорид-ионов (\(Cl^{-}\)) используют качественную реакцию с нитратом серебра (\(AgNO_{3}\)). При этом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.
Молекулярное уравнение:
\[NaCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_{3}\]
Полное ионное уравнение:
\[Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} \rightarrow AgCl\downarrow + Na^{+} + NO_{3}^{-}\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow\]
