help_outlineУсловие задачи
В заданиях I - IV выбери и обведи правильные ответы.
Номер I:
Выбери правильные выражения:
а) нормальные условия: температура 0 °С, давление 101 325 Па;
б) нормальные условия: температура 25 °С, давление 101 325 Па;
в) при нормальных условиях 6,02 × 10²³ молекул различных газов занимают одинаковый объём (22,4 л).
Номер II:
Какой объём (н. у.) занимает оксид серы
(IV) массой 32 г:
а) 22,4 л;
б) 11,2 л;
в) 33,6 л;
г) 44,8 л?
Номер III:
Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:
а) хлор;
б) сера;
в) азот;
г) углерод.
Номер IV: Электроотрицательность элементов в ряду С-N-O-F:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) уменьшается, а потом возрастает.
Номер 5:
Покажи стрелками соответствие неметаллов их агрегатному состоянию
S Жидкость
Газ Cl2
02
Br2 твёрдое вещество
Номер 6:
Используя неметаллы S, СІ₂, О₂, Н₂, напиши три уравнения реакций соединения:
1. ...
2. ...
3. ...
Номер 7:
Сульфат магния применяют в медицине для лечения неврологических, кардиологических заболеваний и для регулирования артериального давления. Вычисли массу сульфата магния, полученного при взаимодействии магния массой 4,8 г с серной кислотой.
Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
Выполни все идеально правильно
lightbulbКраткий ответ
Правильные ответы: I - а, в; II - 11,2 л (SO2); III - хлор; IV - возрастает. Подробное решение каждого задания.
Номер I
Правильные ответы: а, в.
(Нормальные условия подразумевают температуру 0 °С, а следствие из закона Авогадро утверждает, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л).
Номер II
Правильный ответ: б) 11,2 л.
Решение:
1. Молярная масса \(SO_{2}\):
\[M(SO_{2}) = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \text{ г/моль}\]
2. Количество вещества:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{32 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}\]
3. Объем:
\[V = n \cdot V_{m} = 0,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л}\]
Номер III
Правильный ответ: а) хлор.
(Из предложенных элементов хлор находится правее и выше в периодической таблице, что соответствует наибольшей неметалличности).
Номер IV
Правильный ответ: б) возрастает.
(В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается, фтор является самым электроотрицательным элементом).
Номер 5
S — твёрдое вещество
\(Cl_{2}\) — газ
\(O_{2}\) — газ
\(Br_{2}\) — жидкость
Номер 6
Уравнения реакций соединения:
1. \(H_{2} + Cl_{2} = 2HCl\)
2. \(S + O_{2} = SO_{2}\)
3. \(2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O\)
Номер 7
Дано:
\(m(Mg) = 4,8 \text{ г}\)
Найти:
\(m(MgSO_{4}) - ?\)
Решение:
1. Составим уравнение реакции:
\[Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow\]
2. Вычислим количество вещества магния:
\[M(Mg) = 24 \text{ г/моль}\]
\[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4,8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}\]
3. По уравнению реакции \(n(MgSO_{4}) = n(Mg) = 0,2 \text{ моль}\).
4. Вычислим молярную массу сульфата магния:
\[M(MgSO_{4}) = 24 + 32 + 16 \cdot 4 = 120 \text{ г/моль}\]
5. Вычислим массу сульфата магния:
\[m(MgSO_{4}) = n \cdot M = 0,2 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 24 \text{ г}\]
Ответ: \(m(MgSO_{4}) = 24 \text{ г}\).
