schoolХимия
verifiedРешено AI
Решение задач 3-75, 3-76 и 3-82 по химии
help_outlineУсловие задачи
Выполни номер 3-75, 3-76 и 3-82.
lightbulbКраткий ответ
На странице представлено подробное решение задач 3-75, 3-76 и 3-82 по химии, включая уравнения реакций окисления металлов концентрированной серной кислотой и электронный баланс. Готовое домашнее задание для школьников.
Подробное решение
Решение задач по химии для тетради.
Задача 3-75. Уравнения реакций окисления металлов концентрированной серной кислотой.
а) С калием:
\[ 8K + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4K_2SO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O \]
Электронный баланс:
\[ K^0 - 1e^- \rightarrow K^+ \mid 8 \]
\[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \mid 1 \]
б) С цинком:
\[ 4Zn + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+} \mid 4 \]
\[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \mid 1 \]
в) С медью:
\[ Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+} \mid 1 \]
\[ S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \mid 1 \]
Задача 3-76. Уравнения реакций окисления металлов концентрированной серной кислотой.
а) С натрием:
\[ 8Na + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^+ \mid 8 \]
\[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \mid 1 \]
б) С магнием:
\[ 4Mg + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+} \mid 4 \]
\[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \mid 1 \]
в) С серебром:
\[ 2Ag + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} Ag_2SO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^+ \mid 2 \]
\[ S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \mid 1 \]
Задача 3-82. Взаимодействие серной кислоты с веществами.
Серная кислота реагирует с: медью (конц.), магнием, оксидом меди(II), гидроксидом магния, хлоридом магния (с твердым при нагревании). Не реагирует с оксидом азота(V) и золотом.
1) С магнием (разбавленная кислота):
\[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow \]
Электронный баланс:
\[ Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+} \mid 1 \]
\[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0 \mid 1 \]
2) С медью (концентрированная кислота):
\[ Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O \]
Электронный баланс:
\[ Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+} \mid 1 \]
\[ S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \mid 1 \]
3) С оксидом меди(II):
\[ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \]
4) С гидроксидом магния:
\[ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O \]
5) С хлоридом магния (реакция обмена при избытке конц. кислоты):
\[ MgCl_2(тв.) + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} MgSO_4 + 2HCl \uparrow \]