Решение задач 3-75, 3-76 и 3-82 по химии

Решение задач по химии. Задача 3-75. Уравнения реакций окисления металлов концентрированной серной кислотой. а) Калий: \[ 8\overset{0}{K} + 5H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow 4\overset{+1}{K}_2SO_4 + \overset{-2}{H_2S} + 4H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{K} - 1\bar{e} \rightarrow \overset{+1}{K} \mid 8 \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ \overset{+6}{S} + 8\bar{e} \rightarrow \overset{-2}{S} \mid 1 \text{ (восстановление, окислитель)} \] б) Цинк: \[ \overset{0}{Zn} + 2H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow \overset{+2}{Zn}SO_4 + \overset{+4}{S}O_2 \uparrow + 2H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{Zn} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+2}{Zn} \mid 1 \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ \overset{+6}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{+4}{S} \mid 1 \text{ (восстановление, окислитель)} \] в) Медь: \[ \overset{0}{Cu} + 2H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow \overset{+2}{Cu}SO_4 + \overset{+4}{S}O_2 \uparrow + 2H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{Cu} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+2}{Cu} \mid 1 \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ \overset{+6}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{+4}{S} \mid 1 \text{ (восстановление, окислитель)} \] Задача 3-76. Уравнения реакций окисления металлов концентрированной серной кислотой. а) Натрий: \[ 8\overset{0}{Na} + 5H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow 4\overset{+1}{Na}_2SO_4 + \overset{-2}{H_2S} + 4H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{Na} - 1\bar{e} \rightarrow \overset{+1}{Na} \mid 8 \] \[ \overset{+6}{S} + 8\bar{e} \rightarrow \overset{-2}{S} \mid 1 \] б) Магний: \[ 4\overset{0}{Mg} + 5H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow 4\overset{+2}{Mg}SO_4 + \overset{-2}{H_2S} + 4H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{Mg} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+2}{Mg} \mid 4 \] \[ \overset{+6}{S} + 8\bar{e} \rightarrow \overset{-2}{S} \mid 1 \] в) Серебро: \[ 2\overset{0}{Ag} + 2H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow \overset{+1}{Ag}_2SO_4 + \overset{+4}{S}O_2 \uparrow + 2H_2O \] Схема электронного баланса: \[ \overset{0}{Ag} - 1\bar{e} \rightarrow \overset{+1}{Ag} \mid 2 \] \[ \overset{+6}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{+4}{S} \mid 1 \] Задача 3-82. Взаимодействие серной кислоты с веществами. Серная кислота реагирует с: медью (конц.), магнием, оксидом меди(II), гидроксидом магния, хлоридом магния (с твердым, при нагревании). Не реагирует с оксидом азота(V) и золотом. 1. С магнием (разб. кислота): \[ \overset{0}{Mg} + H_2\overset{+1}{S}O_4 \rightarrow \overset{+2}{Mg}SO_4 + \overset{0}{H_2} \uparrow \] \[ \overset{0}{Mg} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+2}{Mg} \mid 1 \] \[ 2\overset{+1}{H} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{0}{H_2} \mid 1 \] 2. С оксидом меди(II): \[ \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + H_2\overset{+6}{S}O_4 \rightarrow \overset{+2}{Cu}SO_4 + H_2O \] 3. С гидроксидом магния: \[ \overset{+2}{Mg}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2 + H_2\overset{+6}{S}O_4 \rightarrow \overset{+2}{Mg}SO_4 + 2H_2O \] 4. С медью (концентрированная): \[ \overset{0}{Cu} + 2H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \rightarrow \overset{+2}{Cu}SO_4 + \overset{+4}{S}O_2 \uparrow + 2H_2O \] \[ \overset{0}{Cu} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+2}{Cu} \mid 1 \] \[ \overset{+6}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{+4}{S} \mid 1 \] 5. С хлоридом магния (обменная реакция с твердой солью): \[ \overset{+2}{Mg}\overset{-1}{Cl_2} + H_2\overset{+6}{S}O_4(конц.) \xrightarrow{t} \overset{+2}{Mg}SO_4 + 2H\overset{-1}{Cl} \uparrow \]