Решение задач 3-5 по химии: определение солей калия

Ниже представлено решение задач №3, №4 и №5 из практической работы, оформленное для записи в школьную тетрадь. Задача 3. Распознавание солей калия. Для определения солей калия (сульфид, сульфат, сульфит, бромид) проведем качественные реакции: 1. К порциям растворов добавим сильную кислоту, например, соляную \(HCl\). В пробирке с сульфидом калия \(K_{2}S\) выделится газ с запахом тухлых яиц (сероводород): \[K_{2}S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_{2}S\uparrow\] В пробирке с сульфитом калия \(K_{2}SO_{3}\) выделится газ с резким запахом горящей серы (сернистый газ): \[K_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2KCl + SO_{2}\uparrow + H_{2}O\] 2. К оставшимся двум растворам добавим хлорид бария \(BaCl_{2}\). В пробирке с сульфатом калия \(K_{2}SO_{4}\) выпадет белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах: \[K_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2KCl\] 3. В последней пробирке находится бромид калия \(KBr\). Для подтверждения добавим нитрат серебра \(AgNO_{3}\), выпадет светло-желтый осадок: \[KBr + AgNO_{3} \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_{3}\] Задача 4. Осуществление превращений. а) Цепочка: цинк \(\rightarrow\) сульфат цинка \(\rightarrow\) гидроксид цинка. 1. Растворение цинка в разбавленной серной кислоте: \[Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow\] 2. Взаимодействие соли со щелочью (добавление по каплям): \[ZnSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}\] б) Цепочка: оксид меди(II) \(\rightarrow\) сульфат меди(II) \(\rightarrow\) гидроксид меди(II). 1. Растворение оксида в серной кислоте при нагревании: \[CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O\] 2. Осаждение гидроксида щелочью: \[CuSO_{4} + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}\] Задача 5. Свойства разбавленной серной кислоты. Разбавленная серная кислота \(H_{2}SO_{4}\) проявляет типичные свойства кислот. Она будет реагировать со следующими веществами из списка: 1. С цинком \(Zn\) (металл до водорода): \[Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow\] Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как меняются степени окисления цинка и водорода. 2. С оксидом меди(II) \(CuO\) (основный оксид): \[CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O\] Это реакция обмена. 3. С хлоридом бария \(BaCl_{2}\) (образование осадка): \[BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2HCl\] Это реакция обмена. С нитратом стронция \(Sr(NO_{3})_{2}\) реакция также возможна с образованием осадка сульфата стронция: \[Sr(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow SrSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}\] Это реакция обмена. С хлоридом натрия \(NaCl\) и хлоридом меди(II) \(CuCl_{2}\) в разбавленном виде реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или вода. Вывод: К окислительно-восстановительным относится только реакция с цинком, так как в ней происходит переход электронов и изменение степеней окисления элементов. Остальные реакции являются реакциями ионного обмена.