Решение задач по химии: уравнения, оксиды, формулы

Ниже представлены решения заданий из карточки для самостоятельной подготовки. Задание 1. Химические уравнения а) \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\) б) \(2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\) в) \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) г) \(4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\) Задание 2. Классификация оксидов Оксиды металлов: 1. \(ZnO\) — оксид цинка (валентность: \(Zn\) - II, \(O\) - II) 2. \(Fe_2O_3\) — оксид железа (III) (валентность: \(Fe\) - III, \(O\) - II) Оксиды неметаллов: 1. \(CO_2\) — оксид углерода (IV) (валентность: \(C\) - IV, \(O\) - II) 2. \(SO_3\) — оксид серы (VI) (валентность: \(S\) - VI, \(O\) - II) Задание 3. Формулы веществ и щелочи а) Гидроксид бария: \(Ba(OH)_2\) б) Гидроксид железа (II): \(Fe(OH)_2\) в) Хлорид алюминия: \(AlCl_3\) г) Сульфат кальция: \(CaSO_4\) д) Гидроксид калия: \(KOH\) Щелочи (растворимые основания): \(Ba(OH)_2\), \(KOH\). Задание 4. Кислоты Формулы: серная (\(H_2SO_4\)), азотная (\(HNO_3\)), соляная (\(HCl\)), сероводородная (\(H_2S\)). а) Одноосновные кислоты: \(HNO_3\), \(HCl\). б) Бескислородные кислоты: \(HCl\), \(H_2S\). Задание 5. Уравнения и типы реакций А) \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) Сумма коэффициентов: \(2 + 1 + 1 + 2 = 6\). Тип: реакция обмена. Б) \(SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4\) Сумма коэффициентов: \(1 + 1 + 1 = 3\). Тип: реакция соединения. В) \(2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu\) Сумма коэффициентов: \(2 + 3 + 2 + 3 = 10\). Тип: реакция замещения. Задание 6. Расчет массы озона Дано: \(V(O_3) = 112\) л \(V_m = 22,4\) л/моль \(M(O_3) = 48\) г/моль Решение: 1. Находим количество вещества озона: \[n(O_3) = \frac{V}{V_m} = \frac{112}{22,4} = 5 \text{ моль}\] 2. Находим массу: \[m(O_3) = n \cdot M = 5 \cdot 48 = 240 \text{ г}\] Ответ: 240 г. Задание 7. Расчет массовой доли Дано: \(m_1(\text{р-ра}) = 200\) г \(\omega_1 = 30\% = 0,3\) \(m(\text{воды}) = 150\) г Решение: 1. Находим массу чистой кислоты в первом растворе: \[m(\text{к-ты}) = m_1(\text{р-ра}) \cdot \omega_1 = 200 \cdot 0,3 = 60 \text{ г}\] 2. Находим массу нового раствора: \[m_2(\text{р-ра}) = 200 + 150 = 350 \text{ г}\] 3. Находим новую массовую долю: \[\omega_2 = \frac{m(\text{к-ты})}{m_2(\text{р-ра})} \cdot 100\% = \frac{60}{350} \cdot 100\% \approx 17,14\%\] Ответ: 17,14%.