Решение задачи: Магний + Кислород

Ниже представлено решение задач Варианта 2, оформленное для записи в школьную тетрадь. Вариант 2. Задача 4. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, измеренного при н.у.? Дано: \(V(O_{2}) = 44,8\) л \(V_{m} = 22,4\) л/моль \(M(Mg) = 24\) г/моль Найти: \(m(Mg) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции: \[2Mg + O_{2} \rightarrow 2MgO\] 2. Найдем количество вещества кислорода: \[n(O_{2}) = \frac{V(O_{2})}{V_{m}} = \frac{44,8}{22,4} = 2 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции на 1 моль \(O_{2}\) требуется 2 моль \(Mg\). Следовательно: \[n(Mg) = 2 \cdot n(O_{2}) = 2 \cdot 2 = 4 \text{ моль}\] 4. Вычислим массу магния: \[m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 4 \cdot 24 = 96 \text{ г}\] Ответ: 96 г. Задача 5. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? Дано: \(m(Zn) = 13\) г \(M(Zn) = 65\) г/моль \(V_{m} = 22,4\) л/моль Найти: \(V(H_{2}) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции: \[Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow\] 2. Найдем количество вещества цинка: \[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13}{65} = 0,2 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции из 1 моль \(Zn\) выделяется 1 моль \(H_{2}\). Значит: \[n(H_{2}) = n(Zn) = 0,2 \text{ моль}\] 4. Вычислим объем водорода: \[V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m} = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48 \text{ л}\] Ответ: 4,48 л. Задача 6. Какое количество вещества серной кислоты потребуется для растворения 26 г цинка? Дано: \(m(Zn) = 26\) г \(M(Zn) = 65\) г/моль Найти: \(n(H_{2}SO_{4}) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции: \[Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow\] 2. Найдем количество вещества цинка: \[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{26}{65} = 0,4 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции соотношение \(Zn\) и \(H_{2}SO_{4}\) составляет 1:1. Следовательно: \[n(H_{2}SO_{4}) = n(Zn) = 0,4 \text{ моль}\] Ответ: 0,4 моль.