Решение задач по химии - Билет №4

Ниже представлены решения задач из экзаменационного билета № 4 по химии, оформленные для удобного переписывания в тетрадь. Задача 1. Дано: \(V(H_2O) = 100\) мл \(m(NH_4NO_3) = 13\) г \(\rho(р-ра) = 1,1\) г/мл Найти: \(C_M\) — ? Решение: 1. Масса воды: \(m(H_2O) = V \cdot \rho = 100 \cdot 1 = 100\) г. 2. Масса раствора: \(m(р-ра) = m(H_2O) + m(соли) = 100 + 13 = 113\) г. 3. Объем раствора: \(V(р-ра) = \frac{m(р-ра)}{\rho(р-ра)} = \frac{113}{1,1} \approx 102,73\) мл = \(0,10273\) л. 4. Молярная масса \(NH_4NO_3\): \(M = 14 \cdot 2 + 4 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = 80\) г/моль. 5. Количество вещества: \(n = \frac{m}{M} = \frac{13}{80} = 0,1625\) моль. 6. Молярная концентрация: \(C_M = \frac{n}{V} = \frac{0,1625}{0,10273} \approx 1,58\) моль/л. Ответ: б) 1,58. Задача 2. Дано: \(pH = 11,3\). Найти: \(C_M(Ba(OH)_2)\). Решение: 1. \(pOH = 14 - pH = 14 - 11,3 = 2,7\). 2. \([OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2,7} \approx 2 \cdot 10^{-3}\) моль/л. 3. Т.к. \(Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-\), то \(C_M(Ba(OH)_2) = \frac{[OH^-]}{2} = \frac{2 \cdot 10^{-3}}{2} = 1 \cdot 10^{-3}\) моль/л. Ответ: а) \(1 \cdot 10^{-3}\). Вопрос 3. Лакмус краснеет в кислой среде. Хлорид железа (III) \(FeCl_3\) и нитрат цинка \(Zn(NO_3)_2\) подвергаются гидролизу по катиону, создавая кислую среду. Однако наиболее сильную кислую реакцию дает сильная фтороводородная кислота (хотя она средней силы, в данном списке она — явный претендент вместе с солями). В школьной программе обычно выбирают кислоту. Ответ: б) фтороводородной кислоты. Вопрос 4. Бидентантные лиганды имеют два атома-донора. Оксалат-ион \(C_2O_4^{2-}\) образует две связи с металлом. Ответ: в) оксалат-ионы. Задача 5. Закон действия масс: \(v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]\). Если \([A]\) увеличить в 3 раза, а \([B]\) уменьшить в 6 раз: \(v_{new} = k \cdot (3[A])^2 \cdot \frac{[B]}{6} = k \cdot 9[A]^2 \cdot \frac{[B]}{6} = \frac{9}{6} \cdot v = 1,5 \cdot v\). Ответ: в) увеличилась в 1,5 раза. Вопрос 6. Мерой неупорядоченности системы является энтропия (\(S\)). Ответ: б) энтропии. Вопрос 7. Для стабилизации мицеллы нужно добавить избыток потенциалопределяющих ионов. В составе ядра есть \(Fe(OH)_3\), значит нужен электролит, содержащий ионы железа. Ответ: в) хлорид железа (III). Вопрос 8. Медь стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с соляной кислотой. Она растворяется в кислотах-окислителях. Ответ: б) азотной кислоты. Вопрос 9. Третбутилциклопентан состоит из насыщенного кольца и насыщенного радикала. Ответ: б) циклическим предельным углеводородом. Вопрос 10. Метаналь (формальдегид) дает реакцию "серебряного зеркала" с аммиачным раствором оксида серебра. Ответ: б) аммиачным раствором оксида серебра. Вопрос 11. Диметиламин — это основание, он реагирует с кислотами. Ответ: б) соляной кислотой; г) азотистой кислотой (образует нитрозоамины). Обычно выбирают б. Вопрос 12. Отрицательный индуктивный эффект (-I) проявляют электроотрицательные группы. Группа \(COH\) (альдегидная) и \(Br\) обладают -I эффектом. \(Br\) — классический пример. Ответ: г) Br. Вопрос 13. Электрофил — это частица, ищущая электронную плотность (положительно заряженная или с вакантной орбиталью). Ответ: в) \(H^+\). Вопрос 14. Тирозин содержит полярную фенольную группу в радикале. Ответ: а) тирозин. Вопрос 15. При декарбоксилировании глутаминовой кислоты (2-аминопентандиовая) отщепляется \(CO_2\) от \(\alpha\)-углерода, образуется \(\gamma\)-аминомасляная кислота (ГАМК). Ответ: в) \(\gamma\) — аминомасляная кислота.