Решение ОВР методом электронного баланса: примеры

Для выполнения этого задания необходимо расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Ниже приведены решения для каждой реакции в удобном для переписывания виде. 1. Реакция сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде: \[ 3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2KOH + 2MnO_2 \] Электронный баланс: \[ S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6} \quad | \times 3 \text{ (окисление)} \] \[ Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4} \quad | \times 2 \text{ (восстановление)} \] 2. Реакция аммиака с оксидом меди (II): \[ 2NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O \] Электронный баланс: \[ 2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0 \quad | \times 1 \text{ (окисление)} \] \[ Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \quad | \times 3 \text{ (восстановление)} \] 3. Реакция сероводорода с азотной кислотой: \[ H_2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O \] Электронный баланс: \[ S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6} \quad | \times 1 \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \quad | \times 8 \text{ (восстановление)} \] 4. Реакция цинка с очень разбавленной азотной кислотой: \[ 4Zn + 10HNO_3 \text{ (очень разб.)} \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O \] Электронный баланс: \[ Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \quad | \times 4 \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3} \quad | \times 1 \text{ (восстановление)} \] 5. Реакция йодоводорода с концентрированной азотной кислотой: \[ HI + 6HNO_3 \text{ (конц.)} \rightarrow HIO_3 + 6NO_2 + 3H_2O \] Электронный баланс: \[ I^- - 6e^- \rightarrow I^{+5} \quad | \times 1 \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \quad | \times 6 \text{ (восстановление)} \] 6. Реакция фосфора с азотной кислотой (обычно концентрированной): \[ P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O \] Электронный баланс: \[ P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \quad | \times 1 \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \quad | \times 5 \text{ (восстановление)} \]