Решение задачи: Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Ниже представлено решение задачи по химии, оформленное для записи в школьную тетрадь. Дано: \( m(Zn) = 3,27 \) г Найти: \( V(H_{2}) - ? \) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции и расставим коэффициенты: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow \] 2. Найдем количество вещества цинка (\( n \)), используя его молярную массу (\( M \)). Молярная масса цинка \( M(Zn) = 65 \) г/моль. \[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} \] \[ n(Zn) = \frac{3,27 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} \approx 0,05 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: \[ n(H_{2}) = n(Zn) = 0,05 \text{ моль} \] 4. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \( V_{m} = 22,4 \) л/моль: \[ V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m} \] \[ V(H_{2}) = 0,05 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 1,12 \text{ л} \] Ответ: \( V(H_{2}) = 1,12 \) л.