Решение задачи: Нахождение молярной массы и массовой доли в Al2S3

Ниже представлено решение задачи на нахождение молярной массы вещества и массовой доли элемента в соединении, оформленное для записи в тетрадь. Решение: 1. Вычислим молярную массу сульфида алюминия \( Al_{2}S_{3} \). Для этого используем относительные атомные массы элементов из таблицы Менделеева: \( Ar(Al) = 27 \), \( Ar(S) = 32 \). \[ M(Al_{2}S_{3}) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(S) \] \[ M(Al_{2}S_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль} \] 2. Вычислим массовую долю алюминия \( \omega(Al) \) в данном соединении. Массовая доля элемента вычисляется по формуле: \[ \omega(Al) = \frac{n \cdot Ar(Al)}{M(Al_{2}S_{3})} \] где \( n \) — число атомов алюминия в молекуле (в данном случае \( n = 2 \)). Произведем расчет в долях единицы: \[ \omega(Al) = \frac{2 \cdot 27}{150} = \frac{54}{150} = 0,36 \] Переведем в проценты: \[ \omega(Al) = 0,36 \cdot 100\% = 36\% \] Ответ: \( M(Al_{2}S_{3}) = 150 \text{ г/моль} \) \( \omega(Al) = 36\% \)