Решение задачи: Взаимодействие азотной кислоты с сульфитом бария

Ниже представлено решение задач, оформленное для записи в школьную тетрадь. Задача 1. Найти массу образующегося газа при реакции азотной кислоты с сульфитом бария. Примечание: Так как в условии не указаны исходные массы веществ, решение приводится в общем виде через количество вещества (моль). Дано: \( BaSO_{3} \) — сульфит бария \( HNO_{3} \) — азотная кислота Найти: \( m(SO_{2}) \) — ? Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[ BaSO_{3} + 2HNO_{3} \rightarrow Ba(NO_{3})_{2} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O \] 2. Газом в данной реакции является оксид серы (IV) — \( SO_{2} \). 3. Рассчитаем молярную массу газа: \[ M(SO_{2}) = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \text{ г/моль} \] 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества газа равно количеству вещества сульфита бария: \[ n(SO_{2}) = n(BaSO_{3}) \] 5. Формула для нахождения массы газа: \[ m(SO_{2}) = n(SO_{2}) \cdot M(SO_{2}) \] Ответ: Масса газа рассчитывается по формуле \( m = n \cdot 64 \). --- Задача 2. Составьте уравнения реакций. а) Хлорид аммония + нитрат серебра: \[ NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NH_{4}NO_{3} \] (Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра) б) Азотная кислота + гидроксид магния: \[ 2HNO_{3} + Mg(OH)_{2} \rightarrow Mg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \] (Реакция нейтрализации) в) Аммиак + серная кислота: Возможно образование двух типов солей в зависимости от соотношения реагентов: 1. Образование средней соли (сульфата аммония): \[ 2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4} \] 2. Образование кислой соли (гидросульфата аммония): \[ NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow NH_{4}HSO_{4} \]