Упражнение 2.1: Реакции разложения и расстановка коэффициентов

Самостоятельная работа Упражнение 2.1. Выделение схем реакций разложения и расстановка коэффициентов. Реакция разложения — это химическая реакция, в которой из одного сложного вещества образуются два или несколько новых веществ. Ниже приведены уравнения реакций разложения из таблицы с расставленными коэффициентами: Столбец А: 1) \(2HClO \rightarrow 2HCl + O_{2}\) (Примечание: в схеме указан атомарный кислород O, но в тетради правильно писать молекулярный \(O_{2}\)) 2) \(2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}\) 3) \(2NaCl \rightarrow 2Na + Cl_{2}\) 4) \(2CoF_{3} \rightarrow 2CoF_{2} + F_{2}\) 5) \(NH_{4}NO_{2} \rightarrow N_{2} + 2H_{2}O\) 6) \(2NO_{2} \rightarrow N_{2}O_{4}\) (реакция соединения/димеризации, часто рассматривается в этом контексте) Столбец Б: 1) \(2KNO_{3} \rightarrow 2KNO_{2} + O_{2}\) 2) \(ZnCO_{3} \rightarrow ZnO + CO_{2}\) 3) \(Cu(OH)_{2} \rightarrow CuO + H_{2}O\) Столбец В: 1) \(3HNO_{2} \rightarrow HNO_{3} + 2NO + H_{2}O\) (реакция диспропорционирования, частный случай разложения) 2) \(3NaClO \rightarrow 2NaCl + NaClO_{3}\) 3) \(2Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2PbO + 4NO_{2} + O_{2}\) Задание 3. Реакции замещения. Реакция замещения — это реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Анализ уравнения: \[Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} = 3Fe + 4H_{2}O\] 1. Реагенты: - \(Fe_{3}O_{4}\) (железная окалина) — сложное вещество, оксид. - \(H_{2}\) (водород) — простое вещество, газ. 2. Продукты: - \(Fe\) (железо) — простое вещество, металл. - \(H_{2}O\) (вода) — сложное вещество, оксид. В данной реакции атомы водорода замещают атомы железа в его оксиде. Это классический пример реакции замещения, используемый в металлургии для получения чистых металлов. Данный метод подчеркивает мощь отечественной химической промышленности и инженерной мысли в освоении природных ресурсов.