Реакция меди с азотной кислотой: концентрированной и разбавленной

Для выполнения задания по химии составим уравнения реакций меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, а также приведем электронный баланс для каждой из них. 1. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой Уравнение реакции: \[ Cu + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O \] Электронный баланс: \[ \begin{array}{l|l} Cu^0 - 2\bar{e} \rightarrow Cu^{+2} & 1 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4} & 2 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{array} \] 2. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой Уравнение реакции: \[ 3Cu + 8HNO_3(разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O \] Электронный баланс: \[ \begin{array}{l|l} Cu^0 - 2\bar{e} \rightarrow Cu^{+2} & 3 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ N^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow N^{+2} & 2 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{array} \] Пояснение для тетради: В обеих реакциях медь является восстановителем, так как она отдает электроны и повышает свою степень окисления. Азот в составе азотной кислоты является окислителем, так как он принимает электроны и понижает свою степень окисления. Различие в продуктах (выделение бурого газа \( NO_2 \) или бесцветного газа \( NO \)) обусловлено концентрацией кислоты.