Решение: Самостоятельная работа №17 - Соли аммония. Вариант 1

Самостоятельная работа № 17 Соли аммония 1 вариант Задание 1. Уравнения реакций хлорида аммония \( NH_4Cl \): а) Взаимодействие со щелочами (на примере гидроксида натрия): \[ NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O \] Это качественная реакция на ион аммония. б) Взаимодействие с солями (на примере нитрата серебра): \[ NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + AgCl \downarrow \] В результате выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. в) Термическое разложение: \[ NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + HCl \uparrow \] При нагревании соль разлагается на два газа, которые при охлаждении снова могут образовать хлорид аммония. Вывод: В реакциях со щелочами (а) и при термическом разложении (в) хлорид аммония проявляет частные свойства солей аммония. В реакции с солями (б) хлорид аммония проявляет общие свойства солей (реакция ионного обмена). Задание 2. Осуществите превращения: \[ NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \rightarrow NH_3 \rightarrow N_2 \] Уравнения реакций: 1) Получение сульфата аммония из аммиака: \[ 2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \] 2) Вытеснение аммиака из его соли сильным основанием: \[ (NH_4)_2SO_4 + 2KOH \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O \] 3) Окисление аммиака (горение в кислороде): \[ 4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t} 2N_2 + 6H_2O \]