Практическая работа №3: Получение и свойства аммиака

Практическая работа № 3 Получение аммиака, изучение его свойств Цель работы: практически осуществить получение аммиака и исследовать его свойства. Ход работы: 1. Получение аммиака Уравнение реакции: \[ 2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Ответы на вопросы: 1) Начало выделения аммиака обнаружили по появлению характерного резкого запаха, а также по изменению цвета влажной индикаторной бумажки. 2) При поднесении влажной фенолфталеиновой бумажки к выделяющемуся газу она окрашивается в малиновый цвет. Это говорит о том, что аммиак при растворении в воде образует щелочную среду. Следовательно, аммиак обладает основными свойствами. 2. Изучение физических свойств аммиака Физические свойства аммиака: — Агрегатное состояние: газ; — Цвет: бесцветный; — Запах: резкий, специфический (запах нашатырного спирта); — Растворимость в воде: очень хорошая (в 1 объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака). 3. Собирание аммиака Ответы на вопросы: 1) Аммиак можно собрать методом вытеснения воздуха (вариант а). Метод вытеснения воды (вариант б) не подходит, так как аммиак очень хорошо растворяется в воде. 2) Пробирку необходимо располагать дном вверх, так как аммиак легче воздуха. Молярная масса аммиака \( M(NH_{3}) = 17 \) г/моль, а средняя молярная масса воздуха \( M_{возд} \approx 29 \) г/моль. 4. Изучение свойств аммиака Ответы на вопросы: 1) При растворении аммиака в воде получается гидрат аммиака (аммиачная вода). Уравнение реакции: \[ NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3} \cdot H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-} \] Среда полученного раствора — щелочная. Доказать это можно с помощью индикаторов: фенолфталеин станет малиновым, а лакмус — синим. 2) Аммиак будет реагировать с классом сложных веществ — кислотами. В результате реакции образуются соли аммония. Уравнение реакции с соляной кислотой: \[ NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \] Продукт реакции: хлорид аммония. Вывод: В ходе работы мы получили аммиак путем взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании. Изучили его физические свойства (газ с резким запахом, легче воздуха) и химические свойства (проявляет основные свойства, взаимодействует с водой и кислотами).