Решение задач 26, 27, 28

Ниже представлено решение задач 26, 27 и 28 из представленного варианта. Задача 26 Дано: \( m_{p-pa2} = 500 \) г \( \omega_2 = 10 \% \) (или 0,1) \( \omega_1 = 80 \% \) (или 0,8) Найти: \( m_{p-pa1} \) — ? Решение: 1. Найдем массу чистой уксусной кислоты в конечном растворе: \[ m_{в-ва} = m_{p-pa2} \cdot \omega_2 = 500 \cdot 0,1 = 50 \text{ г} \] 2. Эта же масса кислоты содержалась в исходном 80%-ном растворе. Найдем массу исходного раствора: \[ m_{p-pa1} = \frac{m_{в-ва}}{\omega_1} = \frac{50}{0,8} = 62,5 \text{ г} \] Ответ: 62,5 Задача 27 Дано: \( m(Fe) = 25 \) г Уравнение реакции: \( Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2 + 27 \) кДж Найти: \( Q \) — ? Решение: 1. Найдем количество вещества железа, которое должно получиться: \[ n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{25}{56} \approx 0,4464 \text{ моль} \] 2. Согласно уравнению реакции, при получении 2 моль железа выделяется 27 кДж теплоты. Составим пропорцию: 2 моль \( Fe \) — 27 кДж 0,4464 моль \( Fe \) — \( x \) кДж \[ x = \frac{0,4464 \cdot 27}{2} \approx 6,026 \text{ кДж} \] Округляем до целых, как требует условие. Ответ: 6 Задача 28 Дано: \( m(K_2CO_3) = 372,6 \) г \( \omega_{прим} = 5 \% \) (значит, \( \omega_{чист} = 95 \% \) или 0,95) Найти: \( m_{обр} \) — ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната калия с гидроксидом калия (образование средней соли): \( KHCO_3 + KOH = K_2CO_3 + H_2O \) 2. Найдем количество вещества образовавшейся соли \( K_2CO_3 \): \( M(K_2CO_3) = 39 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 138 \) г/моль \[ n(K_2CO_3) = \frac{m}{M} = \frac{372,6}{138} = 2,7 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции \( n(KHCO_3) = n(K_2CO_3) = 2,7 \) моль. 4. Вычислим массу чистого гидрокарбоната калия: \( M(KHCO_3) = 39 + 1 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \) г/моль \[ m(KHCO_3)_{чист} = n \cdot M = 2,7 \cdot 100 = 270 \text{ г} \] 5. Найдем массу загрязненного образца, учитывая, что чистое вещество составляет 95%: \[ m_{обр} = \frac{m_{чист}}{\omega_{чист}} = \frac{270}{0,95} \approx 284,21 \text{ г} \] Округляем до целых. Ответ: 284