Решение реакции NO2 + H2O = HNO3 + O2 методом электронного баланса

Для расстановки коэффициентов в данном уравнении воспользуемся методом электронного баланса, так как это окислительно-восстановительная реакция. 1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют: Азот в \( NO_2 \) имеет степень окисления \( +4 \), а в \( HNO_3 \) она становится \( +5 \). Кислород в \( O_2 \) имеет степень окисления \( 0 \), а в составе соединений — \( -2 \). 2. Составим электронный баланс: \[ N^{+4} - 1e \rightarrow N^{+5} \text{ (окисление)} \mid \times 4 \] \[ O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^{-2} \text{ (восстановление)} \mid \times 1 \] 3. Перенесем коэффициенты в уравнение: Перед \( NO_2 \) и \( HNO_3 \) ставим коэффициент 4. Перед \( O_2 \) коэффициент 1 (не пишется). Чтобы уравнять водород (его 4 атома справа), перед \( H_2O \) нужно поставить коэффициент 2. Итоговое уравнение: \[ 4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3 \] Для ввода в поля на сайте (помните, что 1 не ставится): Первое поле (\( NO_2 \)): 4 Второе поле (\( O_2 \)): (пусто) Третье поле (\( H_2O \)): 2 Четвертое поле (\( HNO_3 \)): 4 Для записи в тетрадь: \[ 4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3 \]