Решение задачи: Ni + HNO3 (конц.)

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции взаимодействия никеля с концентрированной азотной кислотой. 1. Определение продуктов: При взаимодействии металлов средней активности (никель \( Ni \)) с концентрированной азотной кислотой при нагревании выделяется оксид азота (IV) — бурый газ \( NO_2 \) и образуется вода \( H_2O \). 2. Составление электронного баланса: \[ Ni^0 - 2e \rightarrow Ni^{+2} \text{ (окисление)} \mid \times 1 \] \[ N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4} \text{ (восстановление)} \mid \times 2 \] 3. Расстановка коэффициентов: Перед \( NO_2 \) ставим коэффициент 2. Чтобы уравнять азот (2 атома в соли и 2 в газе), перед \( HNO_3 \) ставим 4. Чтобы уравнять водород, перед \( H_2O \) ставим 2. Итоговое уравнение: \[ Ni + 4HNO_3(конц.) \xrightarrow{t} Ni(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O \] Заполнение полей ввода на сайте: Первое поле (перед \( Ni \)): (пусто или 1) Второе поле (перед \( HNO_3 \)): 4 Третье поле (перед \( Ni(NO_3)_2 \)): (пусто или 1) Четвертое поле (коэффициент перед бурым газом): 2 Пятое поле (формула бурого газа): \( NO_2 \) Шестое поле (коэффициент перед водой): 2 Седьмое поле (формула воды): \( H_2O \) Для записи в тетрадь: \[ Ni + 4HNO_3(конц.) = Ni(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \]