Решение задачи: Взаимодействие металлов с кислотами

Для решения этой задачи необходимо вспомнить специфические свойства кислот-окислителей (концентрированной серной и азотной любой концентрации) и обычных кислот (соляной). Разберем каждую реакцию: А) \( Cu + HNO_{3(конц.)} \) Медь — металл малоактивный. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой всегда выделяется бурый газ — оксид азота(IV). Уравнение: \( Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \) Соответствует цифре: 2 (\( NO_2 \)). Б) \( Fe + HCl \) Железо стоит в ряду активности до водорода, а соляная кислота не является кислотой-окислителем по аниону. Происходит обычное замещение с выделением водорода. Уравнение: \( Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \) Соответствует цифре: 1 (\( H_2 \)). В) \( Cu + H_2SO_{4(конц.)} \) Концентрированная серная кислота окисляет малоактивные металлы (как медь) до соли, воды и сернистого газа. Уравнение: \( Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \) Соответствует цифре: 4 (\( SO_2 \)). Г) \( Cu + HNO_{3(разб.)} \) При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой основным продуктом восстановления азота является бесцветный газ — оксид азота(II). Уравнение: \( 3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \) Соответствует цифре: 6 (\( NO \)). Для записи в тетрадь: А — 2 Б — 1 В — 4 Г — 6 Итоговая последовательность цифр: 2146