Решение задачи: Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Для решения этой задачи составим уравнение реакции и проведем расчеты по химическому уравнению. 1. Составим уравнение реакции: При взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра, вода и бесцветный газ — оксид азота(II) \( NO \). \[ 3Ag + 4HNO_3(разб.) \rightarrow 3AgNO_3 + NO \uparrow + 2H_2O \] 2. Найдем количество вещества серебра (\( n \)): По условию масса серебра \( m(Ag) = 3,24 \) г. Атомная масса серебра \( M(Ag) = 108 \) г/моль. \[ n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{3,24}{108} = 0,03 \text{ моль} \] 3. Найдем количество вещества газа (\( n(NO) \)): Согласно уравнению реакции, из 3 моль \( Ag \) образуется 1 моль \( NO \). Следовательно: \[ n(NO) = \frac{1}{3} \cdot n(Ag) = \frac{0,03}{3} = 0,01 \text{ моль} \] 4. Вычислим объем газа (\( V \)) при нормальных условиях: Молярный объем любого газа при н. у. равен \( V_m = 22,4 \) л/моль. \[ V(NO) = n(NO) \cdot V_m = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224 \text{ л} \] Для записи в тетрадь: Дано: \( m(Ag) = 3,24 \) г Найти: \( V(NO) \) — ? Решение: \[ 3Ag + 4HNO_3 = 3AgNO_3 + NO + 2H_2O \] 1) \( n(Ag) = \frac{3,24 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} = 0,03 \text{ моль} \) 2) По уравнению \( n(NO) = \frac{1}{3} n(Ag) = 0,01 \text{ моль} \) 3) \( V(NO) = 0,01 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,224 \text{ л} \) Ответ: 0,224