Решение реакции PH3 + HClO3 = H3PO4 + HCl методом электронного баланса

Для решения этой задачи определим степени окисления элементов и составим электронный баланс. \[PH_{3} + HClO_{3} = H_{3}PO_{4} + HCl\] 1. Определим степени окисления: В \(PH_{3}\): \(P^{-3}\), \(H^{+1}\) В \(HClO_{3}\): \(H^{+1}\), \(Cl^{+5}\), \(O^{-2}\) В \(H_{3}PO_{4}\): \(H^{+1}\), \(P^{+5}\), \(O^{-2}\) В \(HCl\): \(H^{+1}\), \(Cl^{-1}\) 2. Определим окислитель и восстановитель: Фосфор (\(P\)) повышает степень окисления с \(-3\) до \(+5\). Значит, \(PH_{3}\) — восстановитель. Хлор (\(Cl\)) понижает степень окисления с \(+5\) до \(-1\). Значит, \(HClO_{3}\) — окислитель. Ответы для выпадающих списков: В данной реакции окислителем является: \(HClO_{3}\) В данной реакции восстановителем является: \(PH_{3}\) 3. Составим электронный баланс: \[P^{-3} - 8e^{-} \rightarrow P^{+5} \quad | \times 3\] (процесс окисления) \[Cl^{+5} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-1} \quad | \times 4\] (процесс восстановления) Общее кратное для \(8\) и \(6\) — это \(24\). \(24 : 8 = 3\) (коэффициент перед фосфором) \(24 : 6 = 4\) (коэффициент перед хлором) 4. Расставим коэффициенты в уравнение: \[3PH_{3} + 4HClO_{3} = 3H_{3}PO_{4} + 4HCl\] Проверим количество атомов: Фосфор: \(3\) слева, \(3\) справа. Хлор: \(4\) слева, \(4\) справа. Водород: \(3 \cdot 3 + 4 \cdot 1 = 13\) слева; \(3 \cdot 3 + 4 \cdot 1 = 13\) справа. Кислород: \(4 \cdot 3 = 12\) слева; \(3 \cdot 4 = 12\) справа. Все сходится. Коэффициенты для ввода в поля (помните, что 1 не ставится, но здесь единиц нет): Перед \(PH_{3}\): 3 Перед \(HClO_{3}\): 4 Перед \(H_{3}PO_{4}\): 3 Перед \(HCl\): 4