Решение задачи: определение элемента с электронной конфигурацией ns²np⁴

Для решения этой задачи нужно проанализировать общую формулу электронной конфигурации внешнего уровня: \(ns^{2}np^{4}\). 1. Сложим количество электронов на внешнем уровне: \[2 + 4 = 6\] Это означает, что у искомого элемента на внешнем энергетическом уровне находится \(6\) электронов. 2. Согласно периодическому закону, количество электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы. Следовательно, нам нужно найти элемент, который находится в **VI группе** (16-й группе по современной нумерации) главной подгруппе. 3. Проверим предложенные варианты по таблице Менделеева: - \(Si\) (кремний) — IV группа (\(4\) электрона на внешнем уровне, \(3s^{2}3p^{2}\)). - \(Cl\) (хлор) — VII группа (\(7\) электронов на внешнем уровне, \(3s^{2}3p^{5}\)). - \(P\) (фосфор) — V группа (\(5\) электронов на внешнем уровне, \(3s^{2}3p^{3}\)). - \(S\) (сера) — **VI группа** (\(6\) электронов на внешнем уровне, \(3s^{2}3p^{4}\)). Конфигурация серы полностью соответствует формуле \(ns^{2}np^{4}\) (где \(n=3\)). Правильный ответ: \(S\)