Решение контрольной работы №3. Вариант 1

Контрольная работа №3. 1 вариант. 1. Закончите схемы реакций: а) \( S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2 \) б) \( Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2 \uparrow \) в) \( 2P + 3Mg \xrightarrow{t} Mg_3P_2 \) г) \( 4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{kat, t} 4NO + 6H_2O \) д) \( MnO_2 + 4HCl(конц.) \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O \) Практическое значение: реакция (а) — получение сернистого газа для производства серной кислоты; реакция (г) — важный этап промышленного синтеза азотной кислоты; реакция (д) — лабораторный способ получения хлора. 2. Осуществите превращения: \[ C \rightarrow CO_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CO_2 \rightarrow CO \] 1) \( C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2 \) 2) \( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \) 3) \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O \) 4) \( CO_2 + C \xrightarrow{t} 2CO \) 3. Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: \[ Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O \] Электронный баланс: \[ Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} \mid 1 \text{ (восстановитель, процесс окисления)} \] \[ S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \mid 1 \text{ (окислитель, процесс восстановления)} \] Окислитель — \( H_2SO_4 \) (за счет \( S^{+6} \)). Восстановитель — \( Cu^0 \). 4. Задача. Дано: \( m(р-ра Na_2S) = 400 \) г \( \omega(Na_2S) = 15,6\% = 0,156 \) Найти: \( m(осадка) \) Решение: 1) Составим уравнение реакции: \( Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3 \) Осадок — сульфид свинца (\( PbS \)). 2) Найдем массу чистого сульфида натрия в растворе: \( m(Na_2S) = m(р-ра) \cdot \omega = 400 \cdot 0,156 = 62,4 \) г 3) Вычислим количество вещества \( Na_2S \): \( M(Na_2S) = 23 \cdot 2 + 32 = 78 \) г/моль \( n(Na_2S) = \frac{m}{M} = \frac{62,4}{78} = 0,8 \) моль 4) По уравнению реакции \( n(PbS) = n(Na_2S) = 0,8 \) моль. 5) Вычислим массу осадка \( PbS \): \( M(PbS) = 207 + 32 = 239 \) г/моль \( m(PbS) = n \cdot M = 0,8 \cdot 239 = 191,2 \) г Ответ: 191,2 г.