Решение задачи 5.33: Взаимодействие алюминия с соляной кислотой

Ниже представлено решение задачи 5.33, оформленное для записи в школьную тетрадь. Задача 5.33 Дано: \( m(Al) = 4,5 \) г Найти: \( m(H_2) \) — ? Решение: 1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \] 2. Вычислим количество вещества алюминия, вступившего в реакцию. Молярная масса алюминия \( M(Al) = 27 \) г/моль. \[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{4,5}{27} \approx 0,167 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося водорода. Из 2 моль \( Al \) получается 3 моль \( H_2 \). Составим пропорцию: \[ \frac{n(Al)}{2} = \frac{n(H_2)}{3} \] \[ n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = 1,5 \cdot 0,167 \approx 0,25 \text{ моль} \] 4. Вычислим массу водорода. Молярная масса водорода \( M(H_2) = 2 \) г/моль. \[ m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0,25 \cdot 2 = 0,5 \text{ г} \] Ответ: \( m(H_2) = 0,5 \) г.