Решение теста: Галогены (Вариант 2)

Ниже представлены решения заданий теста по теме «Галогены» (Вариант 2). ТЕСТ 13. Галогены Задание 1. Разберем утверждения: 1) Верно. Слово «галогены» переводится с греческого как «солерождающие». 2) Верно. Галогены находятся в VIIA группе, им не хватает 1 электрона до завершения уровня, поэтому минимальная степень окисления \( -1 \). 3) Неверно. Сверху вниз радиус атома увеличивается, электроотрицательность падает, поэтому окислительные свойства ослабевают. 4) Неверно. Молекулы галогенов (\( F_2, Cl_2 \) и т.д.) состоят из двух атомов, соединенных ковалентной неполярной связью (так как атомы одинаковые). 5) Верно. Фтор — самый сильный окислитель и проявляет только окислительные свойства (степень окисления 0 и \( -1 \)). Остальные галогены могут быть и восстановителями в положительных степенях окисления. 6) Неверно. С увеличением молекулярной массы силы межмолекулярного взаимодействия растут, поэтому температуры плавления и кипения повышаются (от газа \( F_2 \) до твердого \( I_2 \)). Ответ: 1, 2, 5. Задание 2. Окислительные свойства в группе галогенов ослабевают сверху вниз: \( F > Cl > Br > I \). Самые слабые окислительные свойства у йода. Ответ: 4) I. Задание 3. Соотнесем галоген и его агрегатное состояние при нормальных условиях: А) фтор — 1) трудно сжижающийся газ (светло-желтый); Б) хлор — 4) легко сжижающийся газ (желто-зеленый); В) бром — 2) жидкость (красно-бурая); Г) йод — 3) твердое вещество (темно-серые кристаллы). Ответ: А-1, Б-4, В-2, Г-3. Задание 4. Восстановительные свойства простых веществ-галогенов (способность отдавать электроны) увеличиваются сверху вниз по группе, так как радиус атома растет. Ряд: \( F_2 \rightarrow Cl_2 \rightarrow Br_2 \rightarrow I_2 \). Ответ: 4). Задание 5. Галогены находятся в VIIA группе. Это значит, что на внешнем уровне у них 7 электронов. Общая формула внешнего уровня: \( ns^2 np^5 \). Под это описание подходит вариант 2. Ответ: 2) \( 4s^2 4p^5 \). Задание 6. Определим степени окисления галогенов в соединениях: 1) \( KClO_3 \): \( +1 + x + 3 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +5 \). (Б) 2) \( NaIO_4 \): \( +1 + x + 4 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +7 \). (В) 3) \( AlCl_3 \): \( +3 + 3 \cdot x = 0 \Rightarrow x = -1 \). (Г) 4) \( KClO \): \( +1 + x - 2 = 0 \Rightarrow x = +1 \). 5) \( NaClO_2 \): \( +1 + x + 2 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +3 \). (А) 6) \( Cl_2O \): \( 2 \cdot x - 2 = 0 \Rightarrow x = +1 \). Ответ: А-5, Б-1, В-2, Г-3. Задание 7. Более активный галоген (стоящий выше в таблице) вытесняет менее активный из его солей или кислот. 1) \( Cl_2 + 2HBr \rightarrow 2HCl + Br_2 \) (Возможна, хлор активнее брома). 2) \( Br_2 + NaCl \nrightarrow \) (Невозможна, бром менее активен, чем хлор, и не может его вытеснить). 3) \( Cl_2 + 2HI \rightarrow 2HCl + I_2 \) (Возможна). 4) \( Br_2 + 2NaI \rightarrow 2NaBr + I_2 \) (Возможна). Ответ: 2).