Задача 5: Определение сульфат-ионов в поваренной соли

Задача 5 Для определения наличия сульфат-ионов \(SO_4^{2-}\) в поваренной соли (хлориде натрия \(NaCl\)) используют качественную реакцию с растворимыми солями бария, например, с хлоридом бария \(BaCl_2\). Признаком реакции является образование белого мелкокристаллического осадка сульфата бария, который не растворяется в сильных кислотах. Ход работы: 1. Растворим небольшое количество поваренной соли в дистиллированной воде. 2. К полученному раствору добавим несколько капель раствора хлорида бария \(BaCl_2\). 3. Если в растворе присутствуют сульфаты (например, сульфат натрия \(Na_2SO_4\)), выпадет белый осадок. Уравнения реакций: 1. Молекулярный вид: \[Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl\] 2. Полный ионный вид: \[2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\] 3. Сокращенный ионный вид: \[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\] Вывод: Если при добавлении хлорида бария к раствору поваренной соли образуется белый осадок, значит, соль содержит примесь сульфатов. Если раствор остается прозрачным, примесь сульфатов отсутствует.