Решение уравнений химических реакций

Задание I. Уравнения химических реакций Для начала составим полные уравнения реакций, расставив коэффициенты: а) \(KCl + AgNO_{3} \rightarrow KNO_{3} + AgCl\downarrow\) б) \(SiO_{2} + 2Mg \rightarrow 2MgO + Si + Q\) в) \(Na_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_{2}\uparrow + H_{2}O\) г) \(H_{2} + S \rightleftarrows H_{2}S + Q\) д) \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}\uparrow\) е) \(2NaOH + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + Q\) ж) \(2SO_{2} + O_{2} \rightleftarrows 2SO_{3} + Q\) з) \(4HNO_{3} \rightleftarrows 4NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow + 2H_{2}O - Q\) и) \(N_{2} + O_{2} \rightleftarrows 2NO - Q\) к) \(2NaNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{2} + O_{2}\uparrow - Q\) Ответы на вопросы: 1. Реакции разложения (из одного вещества образуется несколько): з, к. 2. Реакции обмена (вещества обмениваются своими составными частями): а, в, е. 3. Эндотермические реакции (идут с поглощением теплоты, обозначены \(- Q\)): з, и, к. 4. Обратимые реакции (обозначены знаком \(\rightleftarrows\)): г, ж, з, и. 5. Эндотермическая реакция соединения (из нескольких веществ одно с поглощением теплоты): и. 6. Сумма коэффициентов равна 3: а (\(1+1+1+1=4\)) — нет; г (\(1+1+1=3\)) — да; и (\(1+1+2=4\)) — нет. Ответ: г. 7. Сумма коэффициентов в левой части равна 2: а (\(1+1=2\)); г (\(1+1=2\)); и (\(1+1=2\)); к (\(2\)) — нет, здесь один реагент с коэффициентом 2. Ответ: а, г, и. 8. Реакции, в которых участвуют или образуются хлориды (соли соляной кислоты): а (\(KCl, AgCl\)), в (\(NaCl\)), д (\(MgCl_{2}\)). Ответ: а, в, д. 9. Реакции между простым и сложным веществом (реакции замещения): б, д. 10. Реакция обмена, идущая до конца из-за образования газа: в (выделяется \(SO_{2}\)). Итоговая формула ответов: I. 1 — з, к; 2 — а, в, е; 3 — з, и, к; 4 — г, ж, з, и; 5 — и; 6 — г; 7 — а, г, и; 8 — а, в, д; 9 — б, д; 10 — в.