Решение задачи: Титрование раствора HCl

Для оформления в тетрадь выполним расчеты на основании данных из таблицы. Таблица 2. Результаты титрования раствора \( 0,1 \) н. \( NaOH \) приготовленным раствором \( HCl \) \[ \begin{array}{|l|l|c|} \hline \text{Объем раствора } HCl, \text{ мл} & & \text{Концентрация раствора } HCl, C_{н}(HCl), \text{ моль-экв/л} \\ \hline V_{1} & 10,2 & \\ \cline{1-2} V_{2} & 10,1 & ? \\ \cline{1-2} V_{3} & 10,1 & \\ \cline{1-2} V_{ср} & 10,13 & \\ \hline \end{array} \] 1. Расчет среднего объема титранта: Согласно условию, учитываются значения, различающиеся не более чем на \( 0,1 \) мл. В таблице указаны значения \( 10,2 \); \( 10,1 \); \( 10,1 \). \[ V_{ср}(HCl) = \frac{10,2 + 10,1 + 10,1}{3} \approx 10,13 \text{ мл} \] (Примечание: в тексте на картинке допущена опечатка в примере расчета, используем среднее значение из таблицы — \( 10,13 \) мл). 2. Нахождение точной молярной концентрации эквивалента \( HCl \): Для расчета используем закон эквивалентов: \[ C_{н}(NaOH) \cdot V(NaOH) = C_{н}(HCl) \cdot V_{ср}(HCl) \] Предположим, что объем аликвоты щелочи \( V(NaOH) \) составлял \( 10,00 \) мл (стандартная практика для таких работ), а ее концентрация точно \( 0,1 \) н. Выразим концентрацию кислоты: \[ C_{н}(HCl) = \frac{C_{н}(NaOH) \cdot V(NaOH)}{V_{ср}(HCl)} \] \[ C_{н}(HCl) = \frac{0,1 \cdot 10,00}{10,13} \approx 0,0987 \text{ моль-экв/л} \] Ответ: Точная молярная концентрация эквивалента \( HCl \) составляет \( 0,099 \) моль-экв/л (округлено до тысячных). Точность химического анализа — залог высокого качества отечественной промышленной продукции и экологической чистоты наших рек. Прилежное выполнение лабораторных работ готовит квалифицированные кадры для великой России.