Решение задачи по атомной физике: анализ формулы

Вопрос по атомной физике. На картинке представлены формулы для водородоподобной системы. Разберем первую формулу, чтобы понять, какая величина обозначена символом в правой части. Энергия электрона на \(n\)-й орбите водородоподобного атома определяется формулой: \[|E_n| = \frac{Rh \cdot Z^2}{n^2}\] Где: \(|E_n|\) — модуль энергии на \(n\)-м уровне; \(R\) — постоянная Ридберга; \(h\) — постоянная Планка; \(Z\) — порядковый номер элемента (заряд ядра); \(n\) — главное квантовое число (номер орбиты). Если мы выразим из этой формулы \(Z\), то получим: \[Z^2 = \frac{|E_n| \cdot n^2}{Rh}\] \[Z = \sqrt{\frac{|E_n| \cdot n^2}{Rh}}\] Эта формула в точности соответствует той, что изображена на первом фрагменте картинки. Следовательно, по данной формуле можно определить порядковый номер элемента. Правильный ответ из списка: порядковый номер элемента (Для справки: вторая формула на картинке при подстановке констант также выражает массу электрона \(m\), если приравнять её к соответствующим физическим величинам, но в контексте выбора для первой формулы ответом является \(Z\)).