Решение задачи: Алюминий и его соединения. Вариант 1

Работа 2. Алюминий и его соединения. Вариант 1. Задание 1. Уравнения реакций алюминия со следующими веществами: 1) С хлором: \[ 2Al + 3Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} \] 2) С разбавленной серной кислотой: \[ 2Al + 3H_{2}SO_{4(разб.)} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow \] 3) С оксидом хрома(III) (алюминотермия): \[ 2Al + Cr_{2}O_{3} \xrightarrow{t} Al_{2}O_{3} + 2Cr \] 4) С раствором сульфата меди(II): \[ 2Al + 3CuSO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu \] Задание 2. Уравнения реакций для осуществления превращений: \[ Al(OH)_{3} \rightarrow AlCl_{3} \rightarrow Al(OH)_{3} \rightarrow Al_{2}O_{3} \] 1) Получение хлорида алюминия из гидроксида: \[ Al(OH)_{3} + 3HCl \rightarrow AlCl_{3} + 3H_{2}O \] 2) Получение гидроксида алюминия из хлорида (действием щелочи без избытка): \[ AlCl_{3} + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl \] 3) Термическое разложение гидроксида алюминия: \[ 2Al(OH)_{3} \xrightarrow{t} Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O \] Задание 3. Внешние признаки изделий из алюминия: 1. Цвет и блеск: Алюминий имеет характерный серебристо-белый цвет. На воздухе он быстро покрывается тонкой, но очень прочной матовой оксидной пленкой, которая лишает его яркого зеркального блеска, делая поверхность слегка сероватой. 2. Легкость: Алюминий — очень легкий металл (его плотность значительно ниже, чем у стали, меди или латуни), поэтому изделия из него ощутимо легче аналогичных по размеру предметов из других металлов. 3. Мягкость: Это пластичный металл. Если провести по нему твердым предметом, на поверхности легко остается царапина. 4. Отсутствие магнитных свойств: Алюминий не притягивается магнитом, что позволяет отличить его от изделий из железа или стали.