Решение задачи: получение фосфора и его окисление

Для решения этой задачи разберем промышленный способ получения фосфора и его последующее окисление. 1. Первая реакция (получение фосфора): В промышленности фосфор получают из фосфата кальция, нагревая его с песком (оксидом кремния) и коксом (углеродом) в электропечах. Уравнение реакции: \[ Ca_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 + 5C \rightarrow 3CaSiO_3 + 2P + 5CO \] Формулы двух веществ, которые нужно добавить к фосфату кальция: \[ SiO2 \] \[ C \] Коэффициент перед восстановителем: Восстановителем в этой реакции является углерод (\(C\)). Согласно уравнению, коэффициент перед ним равен: \[ 5 \] Сумма всех коэффициентов первой реакции: Складываем коэффициенты: \(1 (Ca_3(PO_4)_2) + 3 (SiO_2) + 5 (C) + 3 (CaSiO_3) + 2 (P) + 5 (CO) = 19\). Ответ: \[ 19 \] 2. Вторая реакция (получение \(P_2O_5\)): Чтобы получить высший оксид фосфора (\(P_2O_5\)), необходимо сжечь фосфор в избытке кислорода. Если кислорода будет недостаточно, образуется \(P_2O_3\). Какая схема соответствует второй реакции: \[ P + O_2 (изб.) \rightarrow \] Итоговые ответы для ввода: 1. Вещества: SiO2 и C. 2. Коэффициент перед восстановителем: 5. 3. Сумма коэффициентов: 19. 4. Схема: первая в списке (с избытком кислорода).