Определение степени окисления фосфора в соединениях

Фосфор находится в \(V\) группе главной подгруппе Периодической системы химических элементов. Высшая степень окисления для элементов этой группы равна номеру группы, то есть \(+5\). Определим степени окисления фосфора в каждом из предложенных соединений: 1. \(PH_3\) (фосфин): водород имеет степень окисления \(+1\), следовательно, у фосфора здесь низшая степень окисления \(-3\). 2. \(NH_4H_2PO_4\) (дигидроортофосфат аммония): это соль ортофосфорной кислоты \(H_3PO_4\). В ортофосфорной кислоте и её солях фосфор всегда имеет степень окисления \(+5\). Проверим: \(+1(N) + 4(+1)(H) + 2(+1)(H) + x(P) + 4(-2)(O) = 0\). \(1 + 4 + 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +5\). 3. \(Mg_3P_2\) (фосфид магния): магний — металл с постоянной степенью окисления \(+2\). Фосфор здесь проявляет степень окисления \(-3\). 4. \(P_2O_3\) (оксид фосфора(III)): кислород имеет степень окисления \(-2\). \(2x + 3(-2) = 0 \Rightarrow 2x = 6 \Rightarrow x = +3\). Высшая степень окисления \(+5\) проявляется в соединении дигидроортофосфат аммония. Верный ответ: \[ NH_4H_2PO_4 \]