Решение цепочки превращений Ag → AgNO3 → Ag

Для выполнения этой цепочки превращений \( Ag \rightarrow AgNO_3 \rightarrow Ag \) заполним пропуски в уравнениях и разберем окислительно-восстановительный процесс. 1. Первая реакция (растворение серебра в концентрированной азотной кислоте): Серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра, воды и бурого газа — диоксида азота. \[ 1Ag + 2HNO_{3(конц.)} \rightarrow 1AgNO_3 + 1H_2O + 1NO_2 \] Заполнение полей для первой реакции: — Коэффициенты: перед \( Ag \) — 1, перед \( HNO_3 \) — 2, перед \( AgNO_3 \) — 1, перед \( H_2O \) — 1, перед \( NO_2 \) — 1. — Реагент в выпадающем списке: \( HNO_{3(конц.)} \) — Продукт (газ) в выпадающем списке: \( NO_2 \) Электронный баланс: \[ Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^{+1} \text{ (восстановитель)} \] \[ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \text{ (окислитель)} \] Ответы на вопросы по первой реакции: — Восстановителем является — \( Ag \) — Окислителем является — \( HNO_{3(конц.)} \) — Восстановитель отдаёт электрон(а) — 1 — Окислитель принимает электрон(а) — 1 2. Вторая реакция (термическое разложение нитрата серебра): Нитраты малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после меди) при нагревании разлагаются до свободного металла, диоксида азота и кислорода. \[ 2AgNO_3 \xrightarrow{t^\circ C} 2Ag + 2NO_2 + O_2 \] Заполнение полей для второй реакции: — Коэффициенты: перед \( AgNO_3 \) — 2, перед \( Ag \) — 2, перед \( NO_2 \) — 2, перед \( O_2 \) — 1. — Простое вещество (газ): \( O_2 \)