Решение задачи: Взаимодействие калия с концентрированной серной кислотой

Для решения этой задачи воспользуемся методом электронного баланса. Калий — очень активный металл, поэтому при взаимодействии с концентрированной серной кислотой она восстанавливается максимально глубоко — до сероводорода \( H_2S \). 1) Уравнение реакции и коэффициенты: \[ 8K + 5H_2SO_{4(конц.)} = 4K_2SO_4 + 4H_2O + 1H_2S \] (В поля ввода впишите: перед \( K \) — 8, перед \( H_2SO_4 \) — 5, перед \( K_2SO_4 \) — 4, перед \( H_2O \) — 4, в выпадающем списке выберите \( H_2S \)). 2) Электронный баланс: Определим степени окисления: \( K^0 \), \( S^{+6} \) (в кислоте), \( K^{+1} \), \( S^{-2} \) (в сероводороде). Первая строка (Калий): \( K \) [ 0 ] [ \( - \) ] [ 1 ] \( \bar{e} \rightarrow K \) [ +1 ] | [ 8 ] (Знак: \( - \), число электронов: 1, степени окисления: 0 и +1, множитель: 8). Вторая строка (Сера): \( S \) [ +6 ] [ \( + \) ] [ 8 ] \( \bar{e} \rightarrow S \) [ -2 ] | [ 1 ] (Степень окисления: +6, знак: \( + \), число электронов: 8, степень окисления после стрелки: -2, множитель: 1). 3) Окислитель и восстановитель: Окислителем в реакции является серная кислота, за счёт атомов серы в степени окисления +6. Восстановителем в реакции является калий, за счёт атомов калия в степени окисления 0. Заполнение выпадающих списков: — Окислитель: серная кислота. — Атомов: серы. — В степени окисления: +6. — Восстановитель: калий. — Атомов: калия. — В степени окисления: 0.