Решение: Схема образования связи и свойства сероводорода (H2S)

Задание 1. Схема образования химической связи в молекуле сероводорода \(H_{2}S\). Сера \(S\) находится в VI группе главной подгруппе, на внешнем уровне у неё 6 электронов. До завершения уровня не хватает 2 электронов. Водород \(H\) находится в I группе, у него 1 электрон. Схема образования связи (электронная формула): \[H \cdot + \cdot \ddot{S} \cdot + \cdot H \rightarrow H : \ddot{S} : H\] Структурная формула: \[H - S - H\] Тип связи: ковалентная полярная. Задание 2. Характеристика сероводорода. Физические свойства: Бесцветный газ с резким характерным запахом тухлых яиц. Тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (раствор называется сероводородной водой). Очень ядовит. Химические свойства: 1. Кислотные свойства: в водном растворе проявляет свойства слабой двухосновной кислоты. \[H_{2}S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}\] \[HS^{-} \rightleftharpoons H^{+} + S^{2-}\] 2. Взаимодействие со щелочами (образование солей): \[H_{2}S + 2NaOH \rightarrow Na_{2}S + 2H_{2}O\] 3. Восстановительные свойства (за счет серы в степени окисления \(-2\)): Горение на воздухе (полное): \[2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O\] Горение при недостатке кислорода: \[2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O\] Задание 3. Сокращённые ионные уравнения качественных реакций. Качественная реакция на сульфид-ион \(S^{2-}\) (реактивом являются растворимые соли свинца, образуется черный осадок): \[Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow\] Качественная реакция на сульфат-ион \(SO_{4}^{2-}\) (реактивом являются растворимые соли бария, образуется белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах): \[Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow\]