Решение: Тест 8. Общая характеристика VA группы. Азот. Вариант 1

ТЕСТ 8. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА VA ГРУППЫ. АЗОТ Вариант 1 1. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно развиты у: Ответ: в) азота. Пояснение: В главных подгруппах неметаллические свойства ослабевают сверху вниз с увеличением радиуса атома. Азот находится выше всех в VA группе. 2. Представленное распределение электронов по орбиталям на внешнем энергетическом уровне \( 3s^1 3p^3 3d^1 \) не соответствует атому элемента (в возбужденном состоянии): Ответ: а) азота. Пояснение: Азот находится во втором периоде, у него нет \( d \)-подуровня. Переход электрона на \( d \)-орбиталь возможен только для элементов третьего периода и ниже (фосфор, мышьяк, сурьма). 3. Схема строения внешнего энергетического уровня атома элемента \( ...ns^2 np^3 \). Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента: Ответ: г) \( RH_3 \) и \( R_2O_5 \). Пояснение: У элементов VA группы на внешнем уровне 5 электронов. До октета не хватает 3 электронов, поэтому степень окисления в водородном соединении \( -3 \) (\( RH_3 \)). Максимальная степень окисления равна номеру группы \( +5 \), что дает оксид \( R_2O_5 \). 4. Кислотные свойства оксидов типа \( R_2O_5 \) с ростом порядкового номера элемента: Ответ: б) ослабевают. Пояснение: С увеличением радиуса атома в группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается, связь элемента с кислородом становится менее полярной, что ведет к ослаблению кислотных свойств. 5. Электронодонорные свойства водородных соединений элементов VA группы с увеличением заряда ядра атома: Ответ: г) ослабевают. Пояснение: Сверху вниз по группе увеличивается радиус атома, электронная плотность неподеленной пары электронов "размывается" по большему объему, и способность отдавать эту пару (донорные свойства) уменьшается от \( NH_3 \) к \( SbH_3 \). 6. Число связующих электронов в молекуле азота равно: Ответ: г) 6. Пояснение: В молекуле азота \( N_2 \) между атомами образуется тройная ковалентная связь \( N \equiv N \). Каждая связь состоит из двух электронов. Итого: \( 3 \times 2 = 6 \) связующих электронов.