Решение проверочной работы «Галогены». Вариант 1

Проверочная работа «Галогены». Вариант 1. А1. В атомах галогенов одинаковое число Ответ: 2) валентных электронов. (Все галогены находятся в VIIA группе и имеют по 7 электронов на внешнем уровне). А2. Наибольшей окислительной способностью обладает Ответ: 4) F. (Фтор — самый электроотрицательный элемент, его окислительная способность максимальна в группе). А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении Ответ: 4) \(HClO_4\). (В \(HClO_4\) степень окисления хлора равна +7). А4. Хлор не взаимодействует с Ответ: 3) раствором серной кислоты. (Хлор не реагирует с кислотами-неокислителями). А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: Ответ: 1) \(AgNO_3\) и \(Ba(OH)_2\). (С нитратом серебра выпадает осадок \(AgCl\), с гидроксидом бария идет реакция нейтрализации). А6. Ядовитым газом при нормальных условиях является Ответ: 1) \(Cl_2\). (Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета. \(I_2\) — твердое вещество, \(CO_2\) и \(H_2\) не ядовиты). В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: А) \(Br_2 + KCl \rightarrow\) 7) не взаимодействуют (бром слабее хлора). Б) \(Cl_2 + NaOH (хол) \rightarrow\) 1) \(NaCl + NaClO + H_2O\). В) \(Cl_2 + Fe \rightarrow\) 6) \(FeCl_3\) (хлор окисляет железо до +3). Г) \(HCl + Fe_2O_3 \rightarrow\) 6) \(FeCl_3 + H_2O\). С1. Осуществите следующие превращения: \(Cl_2 \rightarrow HCl \rightarrow CuCl_2 \rightarrow AgCl\). 1) \(Cl_2 + H_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl\) 2) \(2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O\) 3) \(CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2\) С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л (н. у.). Дано: \(V(Cl_2) = 11,2\) л Найти: \(m(NaCl)\) — ? Решение: 1) Запишем уравнение реакции: \[2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\] 2) Найдем количество вещества хлора: \[n(Cl_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \text{ моль}\] 3) По уравнению реакции \(n(NaCl) = 2 \cdot n(Cl_2)\): \[n(NaCl) = 2 \cdot 0,5 = 1 \text{ моль}\] 4) Вычислим массу соли: \[M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}\] \[m(NaCl) = n \cdot M = 1 \cdot 58,5 = 58,5 \text{ г}\] Ответ: 58,5 г. С3. Какие способы применения хлора вы знаете? Хлор широко применяется в промышленности и быту: 1) Для обеззараживания питьевой воды (хлорирование). 2) В производстве поливинилхлорида (ПВХ), из которого делают трубы, окна и одежду. 3) Для отбеливания бумаги и тканей. 4) В производстве соляной кислоты, средств дезинфекции и защиты растений. Россия является одним из ведущих производителей хлора, обеспечивая свои нужды в химической и оборонной промышленности.