Решение проверочной работы №4 по теме «Галогены. Сера»

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера». Часть А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов (VIIA группа) содержит 7 электронов. Ответ: в) \( ns^2 np^5 \) 2. В группе радиус атома увеличивается сверху вниз. В ряду F — Cl — Br — I самым крупным является йод. Ответ: в) йод 3. Фтор является самым электроотрицательным элементом в периодической таблице. Ответ: в) фтор 4. В ряду Te — Se — S — O (снизу вверх по группе) неметаллические свойства усиливаются. Ответ: в) возрастают 5. Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов. В паре \( Cl_2 \) и \( Br_2 \) оба вещества имеют такую связь. Ответ: в) \( Cl_2, Br_2 \) 6. Сера — это неметалл, который практически не растворяется в воде. Ответ: а) хорошо растворима в воде 7. Для профилактики заболеваний щитовидной железы используют йодированную соль. Ответ: б) йод 8. Определим степени окисления серы: в) \( SO_2 (+4) \rightarrow S (0) \rightarrow H_2S (-2) \). Степень окисления уменьшается. Ответ: в) \( SO_2 \rightarrow S \rightarrow H_2S \) 9. Оксид серы (VI) \( SO_3 \) — это кислотный оксид. Он реагирует с основными оксидами, такими как оксид меди (II). Ответ: г) \( CuO \) 10. Расставим коэффициенты: \( 2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O \). Сумма коэффициентов: \( 2 + 1 + 2 + 2 = 7 \). Ответ: б) 7 Часть Б 1. Цепочка превращений: 1) \( HI + NaOH = NaI + H_2O \) 2) \( 2NaI + Cl_2 = 2NaCl + I_2 \) 3) \( 3I_2 + 2Al = 2AlI_3 \) 2. Цепочка превращений: 1) \( S + Fe = FeS \) 2) \( 4FeS + 7O_2 = 2Fe_2O_3 + 4SO_2 \) 3) \( SO_2 + H_2O = H_2SO_3 \) 3. Уравнение реакции и электронный баланс: \[ 4Ca + 5H_2SO_4(конц.) = 4CaSO_4 + H_2S + 4H_2O \] Электронный баланс: \[ Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2} \mid 4 \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \mid 1 \text{ (восстановление, окислитель)} \] 4. Сокращенное ионное уравнение: Ответ: б) \( Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow \) Полное ионное уравнение: \[ Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2 \uparrow \] 5. Задача: Дано: \( n(NaCl) = 3 \) моль. Найти: \( m(HCl) \). Решение: Уравнение реакции: \( NaCl + H_2SO_4 = NaHSO_4 + HCl \) По уравнению: \( n(HCl) = n(NaCl) = 3 \) моль. Молярная масса \( M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \) г/моль. Масса: \( m(HCl) = n \cdot M = 3 \cdot 36,5 = 109,5 \) г. Ответ: 109,5 г.