Решение задачи №5: магний + уксусная кислота

Решение задачи №5 из учебника химии. Условие задачи: Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком уксусной кислоты? Дано: \( m(Mg) = 12 \) г \( M(Mg) = 24 \) г/моль \( V_m = 22,4 \) л/моль (молярный объем газа при н.у.) Найти: \( V(H_2) - ? \) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия магния с уксусной кислотой: \[ Mg + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2 \uparrow \] 2. Вычислим количество вещества магния, вступившего в реакцию: \[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} \] \[ n(Mg) = \frac{12}{24} = 0,5 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: \[ n(H_2) = n(Mg) = 0,5 \text{ моль} \] 4. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: \[ V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m \] \[ V(H_2) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 \text{ л} \] Ответ: \( V(H_2) = 11,2 \) л.