Определение окислителя и восстановителя в реакциях с серой

Для решения этой задачи нужно определить, как меняется степень окисления серы в каждой реакции. Если степень окисления понижается — сера окислитель, если повышается — восстановитель. Если не меняется — ни то, ни другое. Разберем каждую реакцию: 1. \(Zn + S = ZnS\) Степень окисления серы меняется с \(0\) (в \(S\)) до \(-2\) (в \(ZnS\)). Сера принимает электроны, её степень окисления понижается. Ответ: **окислитель** 2. \(SO_2 + H_2O = H_2SO_3\) Степень окисления серы в \(SO_2\) равна \(+4\), в \(H_2SO_3\) она также равна \(+4\). Это не окислительно-восстановительная реакция. Ответ: **ни окислитель, ни восстановитель** 3. \(S + Cl_2 = SCl_2\) Степень окисления серы меняется с \(0\) (в \(S\)) до \(+2\) (в \(SCl_2\)), так как хлор более электроотрицателен (\(-1\)). Сера отдает электроны, её степень окисления повышается. Ответ: **восстановитель** 4. \(2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O\) Здесь сера присутствует в двух реагентах: - В \(H_2S\) степень окисления \(-2\), она повышается до \(0\) (восстановитель). - В \(SO_2\) степень окисления \(+4\), она понижается до \(0\) (окислитель). Так как вопрос про "серу и её соединения" в рамках всей реакции: Ответ: **и окислитель, и восстановитель** Запись в тетрадь: 1. \(S^0 \rightarrow S^{-2}\) (понижение) — окислитель. 2. \(S^{+4} \rightarrow S^{+4}\) (без изменений) — ни окислитель, ни восстановитель. 3. \(S^0 \rightarrow S^{+2}\) (повышение) — восстановитель. 4. \(S^{-2} \rightarrow S^0\) и \(S^{+4} \rightarrow S^0\) — и окислитель, и восстановитель.