Решение ОВР: KI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O + K2SO4

Для решения этой задачи определим степени окисления элементов, составим электронный баланс и расставим коэффициенты. 1. Определение окислителя и восстановителя: В реакции \(KI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O + K_2SO_4\): - Иод в \(KI\) имеет степень окисления \(-1\), в \(I_2\) она равна \(0\). Степень окисления повышается, значит \(KI\) — **восстановитель**. - Сера в \(H_2SO_4\) имеет степень окисления \(+6\), в \(H_2S\) она равна \(-2\). Степень окисления понижается, значит \(H_2SO_4\) — **окислитель**. 2. Составление электронного баланса: \[ 2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \times 4 \text{ (окисление)} \] \[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \quad | \times 1 \text{ (восстановление)} \] Общее число переданных электронов — 8. 3. Расстановка коэффициентов: - Перед \(I_2\) ставим коэффициент \(4\). - Чтобы получить \(8\) атомов иода, перед \(KI\) ставим \(8\). - Перед \(H_2S\) коэффициент \(1\) (не пишем). - Чтобы уравнять калий, перед \(K_2SO_4\) ставим \(4\). - Считаем серу в правой части: \(1\) (в \(H_2S\)) + \(4\) (в \(K_2SO_4\)) = \(5\). Ставим \(5\) перед \(H_2SO_4\). - Считаем водород: слева \(5 \cdot 2 = 10\). Справа уже есть \(2\) в \(H_2S\). Нужно еще \(8\), поэтому перед \(H_2O\) ставим \(4\). Итоговое уравнение: \[ 8KI + 5H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4H_2O + 4K_2SO_4 \] Заполнение полей в задании: - Восстановитель: **KI** - Окислитель: **H2SO4** - Коэффициенты: **8**, **5**, **4**, (пусто), **4**, **4**. Запись в тетрадь: \[ 8KI + 5H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4H_2O + 4K_2SO_4 \] \[ 2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0 \text{ | 4 (восстановитель, окисление)} \] \[ S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \text{ | 1 (окислитель, восстановление)} \]