Решение задачи: определение элемента по конфигурации ns²np²

Для решения этой задачи нужно проанализировать общую формулу электронной конфигурации внешнего уровня: \(ns^2 np^2\). 1. Сложим количество электронов на внешнем уровне: \(2 + 2 = 4\). 2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп совпадает с номером группы в Периодической системе Менделеева. 3. Следовательно, нам нужно найти элемент, который находится в **IV группе** (главной подгруппе). Проверим предложенные варианты: - \(Al\) (алюминий) — III группа, конфигурация \(3s^2 3p^1\). - \(Br\) (бром) — VII группа, конфигурация \(4s^2 4p^5\). - \(Si\) (кремний) — **IV группа**, конфигурация \(3s^2 3p^2\). - \(O\) (кислород) — VI группа, конфигурация \(2s^2 2p^4\). Правильный ответ: \(Si\) Запись в тетрадь: Конфигурация \(ns^2 np^2\) указывает на то, что у атома на внешнем уровне 4 электрона (\(2 + 2 = 4\)). Число внешних электронов для элементов главных подгрупп равно номеру группы. В IV группе находится кремний (\(Si\)), его внешняя конфигурация — \(3s^2 3p^2\).